Forță van der Waals Referințe | Meniu de navigareDespre forțele van der Waalsm
Legături chimiceForțe intermoleculare
Johannes Diderik van der Waalslegăturilor de hidrogen
Forță van der Waals
Jump to navigation
Jump to search
Forțele de atracției cauzate de legătura dipol-dipol dintre două molecule de acid clorhidric
Forțele van der Waals sau interacțiile van der Waals reprezintă forțele de atracție sau de respingere de putere relativ mică dintre moleculele neutre. Acestea au fost denumite după savantul olandez Johannes Diderik van der Waals.[1] Legăturile van der Waals au o energie mai mică decât cele ale legăturilor de hidrogen, iar distanța cea mai mică corespunzătoare unei astfel de legături este de aproximativ 3,5 Å. [2]
Apariția acestor forțe între moleculele neutre se datorează tendinței acestora de a constitui dipoli electrici, aliniindu-se între ele și transmițând polarizarea la moleculele învecinate. Forțele van der Waals sunt prezente la gaze, la gazele lichefiate sau solidificate și aproape în toate corpurile lichide și solide.
Referințe |
^ Despre forțele van der Waals Accesat pe 18 august 2015
^ Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, 1967, pag. 85-86
| |||||||||||||||||||||||||||
Categorii:
- Legături chimice
- Forțe intermoleculare
(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgPageParseReport":{"limitreport":{"cputime":"0.088","walltime":"0.111","ppvisitednodes":{"value":1268,"limit":1000000},"ppgeneratednodes":{"value":0,"limit":1500000},"postexpandincludesize":{"value":31376,"limit":2097152},"templateargumentsize":{"value":14535,"limit":2097152},"expansiondepth":{"value":13,"limit":40},"expensivefunctioncount":{"value":0,"limit":500},"unstrip-depth":{"value":0,"limit":20},"unstrip-size":{"value":665,"limit":5000000},"entityaccesscount":{"value":0,"limit":400},"timingprofile":["116.85% 73.941 3 Format:Casetă_de_navigare_simplă","100.00% 63.280 1 Format:Legături_chimice","100.00% 63.280 1 -total"," 35.06% 22.184 2 Format:Subgrup_casetă_de_navigare"," 7.59% 4.804 4 Format:!)"," 7.01% 4.434 1 Format:Tnavbar"," 4.32% 2.735 4 Format:(!"," 3.73% 2.358 17 Format:!-"]},"cachereport":{"origin":"mw1250","timestamp":"20190613031117","ttl":2592000,"transientcontent":false}}});});{"@context":"https://schema.org","@type":"Article","name":"Foru021bu0103 van der Waals","url":"https://ro.wikipedia.org/wiki/For%C8%9B%C4%83_van_der_Waals","sameAs":"http://www.wikidata.org/entity/Q189627","mainEntity":"http://www.wikidata.org/entity/Q189627","author":{"@type":"Organization","name":"Contributors to Wikimedia projects"},"publisher":{"@type":"Organization","name":"Wikimedia Foundation, Inc.","logo":{"@type":"ImageObject","url":"https://www.wikimedia.org/static/images/wmf-hor-googpub.png"}},"datePublished":"2015-08-18T21:08:52Z","dateModified":"2018-03-10T06:44:28Z"}(RLQ=window.RLQ||[]).push(function(){mw.config.set({"wgBackendResponseTime":133,"wgHostname":"mw1267"});});
